Πώς δείχνει μια χημική εξίσωση τη διατήρηση της μάζας;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* εξισορρόπηση της εξίσωσης: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση έχει τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτό επιτυγχάνεται με την τοποθέτηση συντελεστών (αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους) για να ρυθμίσετε τον αριθμό των μορίων που εμπλέκονται στην αντίδραση.
* Τα άτομα διατηρούνται: Δεδομένου ότι τα άτομα δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε μια χημική αντίδραση (μόνο αναδιατάξτε), μια ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζει ότι ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος πριν και μετά την αντίδραση.
* Η μάζα είναι ανάλογη με τα άτομα: Επειδή η μάζα ενός ατόμου είναι σταθερή, η μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη μάζα των προϊόντων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η συνολική μάζα των ατόμων στα αντιδραστήρια είναι ίση με τη συνολική μάζα των ατόμων στα προϊόντα.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την καύση μεθανίου (CH4) με οξυγόνο (Ο2) για να σχηματίσετε διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O):
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
* Αντιδραστήρια: 1 άτομο άνθρακα, 4 άτομα υδρογόνου και 4 άτομα οξυγόνου.
* Προϊόντα: 1 άτομο άνθρακα, 4 άτομα υδρογόνου και 4 άτομα οξυγόνου.
Η εξίσωση είναι ισορροπημένη επειδή ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές. Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων διατηρείται, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (μεθάνιο και οξυγόνο) πρέπει να είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων (διοξείδιο του άνθρακα και νερό).
Συμπέρασμα:
Με την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων, διασφαλίζουμε ότι διατηρείται ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου. Δεδομένου ότι τα άτομα έχουν σταθερή μάζα, αυτό σημαίνει άμεσα ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων, αποδεικνύοντας έτσι τη διατήρηση της μάζας σε χημικές αντιδράσεις.
