Γιατί ο τύπος αέριο αζώτου είναι N2;
* σταθερότητα: Τα άτομα αζώτου έχουν 5 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια σθένους), πρέπει να κερδίσουν 3 ηλεκτρόνια. Ωστόσο, η απόκτηση 3 ηλεκτρονίων είναι ενεργειακά δυσμενή.
* δεσμός: Αντ 'αυτού, δύο άτομα αζώτου μοιράζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων (τριπλό δεσμό) για να ολοκληρώσουν τις οκτάδες τους. Αυτός ο τριπλός δεσμός είναι πολύ ισχυρός, καθιστώντας το μόριο N2 πολύ σταθερό.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Όταν δύο δεσμεύσεις αζώτου αζώτου, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Συνοπτικά, η διατομική φύση του αέριο αζώτου (N2) οφείλεται στην τάση του να σχηματίζει ένα σταθερό τριπλό δεσμό, μεγιστοποιώντας την κατανομή ηλεκτρονίων και την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης οκτάδων για κάθε άτομο αζώτου.
