Είναι ο δεσμός υδρογόνου ένας ισχυρός ομοιοπολικός δεσμός;
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί είναι ισχυροί δεσμοί που συγκρατούν άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο.
* δεσμούς υδρογόνου είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης, που σημαίνει ότι εμφανίζονται μεταξύ μορίων, όχι μέσα σε αυτά. Προκύπτουν από την έλξη μεταξύ ενός ελαφρώς θετικού ατόμου υδρογόνου (που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυροί σε σύγκριση με άλλες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals), είναι σημαντικά ασθενέστερες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συγκρίνει τα δυνατά τους:
| Τύπος ομολόγων | Δύναμη (kJ/mol) |
| --- | --- |
| Ομοιοπολικός δεσμός | 100-1000 |
| Δεσμός υδρογόνου | 5-40 |
| Δυνάμεις Van der Waals | 0.1-5 |
Συνοπτικά:
* Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια διαμοριακή δύναμη που είναι ασθενής από την ομοιοπολική συγκόλληση.
* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι κρίσιμοι για πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες, συμπεριλαμβανομένων των μοναδικών ιδιοτήτων του νερού, της αναδίπλωσης πρωτεϊνών και της δομής του DNA.
