Είναι η δομή ηλεκτρονίων ενός ιόντος ψευδαργύρου και παραδείγματος σχηματισμού ψευδο-noble αερίου;
1. Διαμόρφωση κατάστασης εδάφους ψευδαργύρου
* Ο ουδέτερος ψευδάργυρος (Zn) έχει ατομικό αριθμό 30, που σημαίνει ότι έχει 30 ηλεκτρόνια.
* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων της κατάστασης εδάφους είναι: 1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 4S2 3D⁰
2. Σχηματισμός του ιόντος ψευδαργύρου (zn²⁺)
* Ο ψευδάργυρος χάνει τα δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια (από το τροχιακό 4S) για να σχηματίσει ένα ιόν +2.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 3D⁰
3. Διαμόρφωση ψευδο-noble αερίου
* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Zn²⁺ είναι η ίδια με το ευγενές αέριο krypton (KR) .
* Ενώ δεν έχει τα 18 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του όπως το Krypton, έχει ένα γεμάτο τρισδιάστατο τροχιακό , δίνοντάς του μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση με αέριο.
Γιατί ονομάζεται "ψευδο-noble αερίου";
* Ο όρος "ψευδο" (που σημαίνει "ψευδές") χρησιμοποιείται επειδή ενώ το Zn²⁺ έχει σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων παρόμοια με ένα ευγενές αέριο, δεν είναι στην πραγματικότητα ένα ευγενές αέριο. Δεν διαθέτει την πλήρη διαμόρφωση 18 ηλεκτρονίων ενός ευγενούς αερίου στο εξώτατο κέλυφος.
Συνοπτικά:
Ο σχηματισμός του Zn²⁺ καταδεικνύει την έννοια του σχηματισμού Pseudo-Noble Gas . Ο ψευδάργυρος, χάνοντας δύο ηλεκτρόνια, επιτυγχάνει ένα σταθερό, γεμάτο τρισδιάστατο τροχιακό, μιμώντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ευγενή αέριο (Krypton). Αυτή η σταθερότητα συμβάλλει στη χημική συμπεριφορά και την αντιδραστικότητα των ιόντων ψευδαργύρου.
