Τι είδους στοιχείο σχηματίζει το ανιόν aafter ιοντικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* κέρδος ηλεκτρονίων: Σε ιοντική συγκόλληση, ένα μεταλλικό άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν. Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
Παράδειγμα:
Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το νάτριο (ένα μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+). Χλωρίνη (μη μέταλλο) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (CL-).
Key Takeaway: Τα μη μέταλλα, λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους, τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα σε ιοντική συγκόλληση.
