Τι σημαίνει ο όρος αυθόρμητος σε χημική αντίδραση;

Στη χημεία, η "αυθόρμητη" δεν σημαίνει ότι μια αντίδραση συμβαίνει γρήγορα ή εκρηκτικά. Περιγράφει αν μια αντίδραση θα συμβεί μόνη της, χωρίς εξωτερική είσοδο ενέργειας .

Εδώ είναι μια κατανομή:

αυθόρμητη αντίδραση:

* ευνοϊκό: Τα προϊόντα είναι πιο σταθερά από τα αντιδραστήρια.

* Η ενέργεια απελευθερώνεται: Η αντίδραση απελευθερώνει ενέργεια (εξωθερμική).

* Η εντροπία αυξάνεται: Τα προϊόντα είναι πιο διαταραγμένα από τα αντιδραστήρια.

* Δεν σημαίνει γρήγορα: Η αντίδραση μπορεί να συμβεί πολύ αργά, ακόμα και αν είναι αυθόρμητη.

ΜΗ ΣΤΟΜΕΝΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ:

* δυσμενή: Τα αντιδραστήρια είναι πιο σταθερά από τα προϊόντα.

* Απαιτείται ενέργεια: Η αντίδραση απαιτεί την είσοδο ενέργειας (ενδοθερμική).

* Η εντροπία μειώνεται: Τα προϊόντα είναι πιο διατεταγμένα από τα αντιδραστήρια.

* χρειάζεται εξωτερική είσοδο: Δεν θα συμβεί μόνος του.

Βασικό σημείο:

Μια αυθόρμητη αντίδραση δεν είναι απαραιτήτως μια γρήγορη αντίδραση. Παράγοντες όπως η ενέργεια ενεργοποίησης, η θερμοκρασία και οι καταλύτες μπορούν να επηρεάσουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης, ανεξάρτητα από το αν είναι αυθόρμητο ή όχι.

Παράδειγμα:

* αυθόρμητο: Η σκουριά του σιδήρου (Fe + O₂ → Fe₂o₃) είναι αυθόρμητη σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά η διαδικασία είναι αργή.

* Μη-ΣΥΝΟΛΟ: Η αποσύνθεση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο (2H₂O → 2H₂ + O₂) είναι μη-άποψη υπό τυποποιημένες συνθήκες. Απαιτεί την είσοδο ηλεκτρικής ενέργειας.

Συνοπτικά:

Οι αυθόρμητες αντιδράσεις είναι αυτές που συμβαίνουν φυσικά, απελευθερώνοντας ενέργεια και αυξανόμενη διαταραχή. Ενώ ο αυθορμητισμός συνεπάγεται μια αντίδραση * μπορεί να συμβεί, δεν μας λέει * πόσο γρήγορα * θα συμβεί.