Τι γίνεται όταν το NI 2 Plus αντιδρά με το NH3;

Όταν τα ιόντα Ni² ⁺ αντιδρούν με αμμωνία (NH₃), μπορεί να σχηματιστεί μια σειρά σύνθετων ιόντων, ανάλογα με τη συγκέντρωση της αμμωνίας και του ρΗ. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Σχηματισμός hexaamminenickel (ii) ιόντος:

* Παρουσία της υπερβολικής αμμωνίας, το ιόν Ni²⁺ αντιδρά για να σχηματίσει το ιόν HexaaMinenickel (II) [Ni (NH₃) ₆] ² . Πρόκειται για ένα σύνθετο ιόν όπου συντεταγμένες έξι μόρια αμμωνίας με το ιόν νικελίου.

* Αυτή η αντίδραση ευνοείται σε βασικές συνθήκες, καθώς η αμμωνία δρα ως βάση και αποπρωτονώνεται για να σχηματίσει NH₄⁺.

* Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:

* Ni²⁺ (aq) + 6nh₃ (aq) ⇌ [ni (nh₃) ₆] ²⁺ (aq)

2. Σχηματισμός άλλων συμπλοκών:

* Σε χαμηλότερες συγκεντρώσεις αμμωνίας, μπορούν να σχηματίσουν άλλα σύνθετα ιόντα, όπως:

* Tetraamminenickel (II) ION [Ni (NH₃) ₄] ²⁺

* Diamminenickel (II) ION [Ni (NH₃) ₂] ²⁺

3. Βροχόπτωση υδροξειδίου του νικελίου:

* Εάν το ρΗ δεν είναι επαρκώς βασικό, το υδροξείδιο του νικελίου (Ni (OH) ₂) μπορεί να κατακρημνίσει εκτός διαλύματος.

Αλλαγές χρώματος:

* Ο σχηματισμός αυτών των σύνθετων ιόντων συνοδεύεται από ξεχωριστές αλλαγές χρώματος.

* ni²⁺ (aq) είναι πράσινο.

* [ni (nh₃) ₆] ⁺ ⁺ ⁺ είναι ένα βαθύ μπλε.

* [ni (nh₃) ₄] ⁺ ⁺ είναι μπλε.

* [ni (nh₃) ₂] ⁺ ⁺ είναι ιώδες.

Σημαντική σημείωση: Το ακριβές σύμπλεγμα που σχηματίζεται και το χρώμα του διαλύματος θα εξαρτηθεί από τις συγκεκριμένες συνθήκες, συμπεριλαμβανομένων των συγκεντρώσεων των ιόντων αμμωνίας και νικελίου, καθώς και από το ρΗ του διαλύματος.