Γιατί είναι δυνατόν για διαφορετικές ομοιοπολικές ενώσεις να έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο;

Διαφορετικές ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο επειδή ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει μόνο την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των ατόμων σε μια ένωση. Δεν αποκαλύπτει τον πραγματικό αριθμό ατόμων παρόν σε ένα μόριο.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Εμπειρική φόρμουλα: Δείχνει την απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση.

* Μοριακός τύπος: Δείχνει τον πραγματικό αριθμό κάθε τύπου ατόμου σε ένα μόριο.

Παράδειγμα:

* γλυκόζη (C6H12O6) και οξικό οξύ (C2H4O2) Και οι δύο έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο: ch2o .

* γλυκόζη έχει μοριακό τύπο C6H12O6 , που σημαίνει ότι περιέχει έξι άτομα άνθρακα, δώδεκα άτομα υδρογόνου και έξι άτομα οξυγόνου.

* Οξικό οξύ έχει μοριακό τύπο C2H4O2 , που σημαίνει ότι περιέχει δύο άτομα άνθρακα, τέσσερα άτομα υδρογόνου και δύο άτομα οξυγόνου.

Γιατί συμβαίνει αυτό;

Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν διαφορετικές ρυθμίσεις των ίδιων ατόμων, με αποτέλεσμα διαφορετικές δομές και ιδιότητες. Αυτές οι διαφορετικές ρυθμίσεις μπορούν να οδηγήσουν σε διαφορετικούς μοριακούς τύπους, αλλά στον ίδιο εμπειρικό τύπο.

Συνοπτικά:

Ο εμπειρικός τύπος παρέχει μόνο μια απλοποιημένη άποψη της σύνθεσης της ένωσης. Δεν δείχνει τον πραγματικό αριθμό ατόμων σε ένα μόριο, το οποίο είναι απαραίτητο για τη διαφοροποίηση μεταξύ διαφορετικών ομοιοπολικών ενώσεων με τον ίδιο εμπειρικό τύπο.