10 γραμμάρια NaCl αντιδρούν με υπερβολική Agno3. Πόσα στερεά AGCL παράγονται σε αυτήν την αντίδραση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

NaCl (aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

Δεδομένου ότι έχουμε υπερβολική agno₃, το NaCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα του παραγόμενου AGCL καθορίζεται από την ποσότητα του διαθέσιμου NaCl.

3. Υπολογίστε τα moles του NaCl:

* Μοριακή μάζα NaCl =58,44 g/mol

* Moles του NaCl =(10 g) / (58,44 g / mol) =0,171 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του AGCL:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ NaCl και AgCl.

* Επομένως, 0,171 mol του NaCl θα παράγουν 0,171 mol του AgCl.

5. Υπολογίστε τη μάζα του AGCL:

* Μοριακή μάζα AgCl =143,32 g/mol

* Μάζα AgCl =(0,171 mol) * (143,32 g/mol) =24,5 g

Επομένως, σε αυτήν την αντίδραση παράγονται 24,5 γραμμάρια στερεάς AGCL.