Πώς μια βάση όπως το NH3 αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου;
1. Αμμωνία ως αδύναμη βάση:
* Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι δεν ιονίζει εντελώς το νερό. Αντ 'αυτού, δημιουργεί μια ισορροπία με το συζευγμένο οξύ του, το ιόν αμμωνίου (NH4+):
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
* Η ισορροπία βρίσκεται προς τα αριστερά, πράγμα που σημαίνει ότι το μεγαλύτερο μέρος της αμμωνίας παραμένει στη μοριακή της μορφή.
2. Σχηματισμός ιόντων υδροξειδίου:
* Η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και νερού παράγει μια μικρή ποσότητα ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) και ιόντων αμμωνίου (NH4+).
* Η παρουσία των ιόντων ΟΗ είναι αυτό που κάνει τη λύση βασική.
3. Μετατόπιση ισορροπίας:
* Ενώ η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, εξακολουθεί να έχει τη δυνατότητα να δεχτεί πρωτόνια (Η+) από μόρια νερού.
* Καθώς τα μόρια αμμωνίας αντιδρούν με το νερό, μετατοπίζουν την ισορροπία προς τα δεξιά, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
Συνοπτικά:
Η αμμωνία αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου αντιδρώντας με νερό για να σχηματίσει μια μικρή ποσότητα ιόντων υδροξειδίου και ιόντα αμμωνίου. Αν και η ισορροπία ευνοεί τα αντιδραστήρια, η παρουσία ακόμη και μιας μικρής ποσότητας ιόντων υδροξειδίου καθιστά το διάλυμα βασικό.
