Που έχει μεγαλύτερη επιφανειακή τάση του CH4 H2O H2S και HG;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια ουσία έχει τη μεγαλύτερη επιφανειακή τάση:

Κατανόηση της επιφανειακής τάσης

Η επιφανειακή τάση είναι μια ιδιότητα υγρών που προκαλούνται από τις συνεκτικές δυνάμεις μεταξύ υγρών μορίων. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερη επιφανειακή τάση.

Ανάλυση των ουσιών

* CH4 (μεθάνιο): Το μεθάνιο είναι ένα μη πολικό μόριο με μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* H2O (νερό): Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου.

* H2S (υδρόθειο): Το σουλφίδιο του υδρογόνου είναι πολικό, αλλά έχει ασθενέστερη δέσμευση υδρογόνου από το νερό.

* hg (υδράργυρος): Ο υδράργυρος είναι ένα μέταλλο με ισχυρούς μεταλλικούς δεσμούς.

Τάση επιφάνειας κατάταξης

Με βάση τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων, η κατάταξη της επιφανειακής τάσης από το υψηλότερο έως το χαμηλότερο θα ήταν:

1. hg (υδράργυρος): Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι εξαιρετικά ισχυροί, δίνοντας στον υδράργυρο μια πολύ υψηλή επιφανειακή τάση.

2. H2O (νερό): Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή δύναμη, που οδηγεί σε υψηλή επιφανειακή τάση.

3. H2S (υδρόθειο): Ενώ η πολική, η δέσμευση υδρογόνου είναι ασθενέστερη σε H2s από ό, τι στο νερό.

4. CH4 (μεθάνιο): Οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου έχουν ως αποτέλεσμα τη χαμηλότερη επιφανειακή τάση.

Επομένως, ο υδράργυρος (HG) έχει τη μεγαλύτερη επιφανειακή τάση από τις δεδομένες ουσίες.