Μπορούν οι κρύσταλλοι να γίνουν ποτέ από ομοιοπολικούς δεσμούς ή είναι αυστηρά μόνο ιοντικοί;
* ιονικά κρύσταλλα: Αυτά σχηματίζονται από ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Σκεφτείτε το αλάτι (NaCl) - τα ιόντα νατρίου (Na+) και χλώριο (Cl-) κρατούνται μαζί από ισχυρές ιοντικές δυνάμεις. Αυτοί οι κρύσταλλοι τείνουν να είναι εύθραυστοι και έχουν υψηλά σημεία τήξης.
* ομοιοπολικοί κρύσταλλοι: Σε αυτούς τους κρυστάλλους, τα άτομα συγκρατούνται από κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Ένα κλασικό παράδειγμα είναι το Diamond, όπου κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται ομοιοπολικά σε τέσσερις άλλους σε ένα άκαμπτο, τρισδιάστατο δίκτυο. Οι ομοιοπολικοί κρύσταλλοι είναι πολύ σκληροί, έχουν υψηλά σημεία τήξης και είναι συχνά καλοί ηλεκτρικοί μονωτές.
Παραδείγματα κρυστάλλων με ομοιοπολική σύνδεση:
* Diamond: Όπως αναφέρθηκε, το Diamond είναι ένα δίκτυο ομοιοπολικά συνδεδεμένων ατόμων άνθρακα.
* πυρίτιο (SI): Όπως το Diamond, το πυρίτιο σχηματίζει μια γιγαντιαία ομοιοπολική δομή.
* χαλαζία (SiO2): Αυτό το ορυκτό περιέχει άτομα πυριτίου και οξυγόνου που συνδέονται μέσω ομοιοπολικών δεσμών.
Σημαντική σημείωση: Μερικοί κρύσταλλοι μπορούν να έχουν τόσο ιοντική όσο και ομοιοπολική σύνδεση. Για παράδειγμα, στο ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3), τα ιόντα ασβεστίου (Ca2+) συγκρατούνται από ιοντικούς δεσμούς, ενώ τα άτομα άνθρακα και οξυγόνου στα ανθρακικά (CO3) 2 ιόντα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συνοπτικά: Ενώ οι ιοντικοί δεσμοί επικρατούν σε κρυστάλλους, οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι εξίσου σημαντικοί για τη διαμόρφωση των δομών πολλών κρυσταλλικών υλικών.
