Είναι το MGO ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το μαγνήσιο (Mg) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,31, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι 2,13, η οποία είναι σημαντικά μεγαλύτερη από το όριο για έναν ιοντικό δεσμό (γενικά θεωρείται ότι είναι 1,7 ή μεγαλύτερη).
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Αυτή η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για ηλεκτρόνια από το μαγνήσιο. Κατά συνέπεια, το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν μαγνησίου (Mg²⁺). Το οξυγόνο κερδίζει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει επίσης ένα σταθερό οκτάτο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν οξειδίου (o²⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Mg²⁺ και O2⁻) στη συνέχεια συγκρατούνται μαζί με ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Επομένως, το MgO είναι μια ιοντική ένωση, όχι μια πολική ομοιοπολική ένωση.
