Ποιοι είναι οι τρεις τύποι χημικών δεσμών;
1. Ιονικοί δεσμοί: Αυτές οι μορφές όταν ένα άτομο δωρίζει Ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο, δημιουργώντας δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα) που προσελκύονται μεταξύ τους. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη που συγκρατεί τα άτομα μαζί. Παραδείγματα περιλαμβάνουν NaCl (τραπέζι αλάτι) και MGO (οξείδιο μαγνησίου).
2. ομοιοπολικά ομόλογα: Αυτά τα μορφή όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, οδηγώντας σε μια ισχυρή ελκυστική δύναμη. Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό άκρο του μορίου.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Συμβαίνουν όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
Παραδείγματα περιλαμβάνουν H2O (νερό) και CO2 (διοξείδιο του άνθρακα).
3. Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτά συμβαίνουν ειδικά σε μέταλλα. Σε μεταλλικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια σθένους είναι delocalized και μπορεί να κινηθεί ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που συγκρατούν τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα μαζί. Αυτό εξηγεί τις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η υψηλή αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα τους.
Αυτοί είναι οι τρεις κύριοι τύποι χημικών δεσμών, αλλά υπάρχουν και άλλες ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις που μπορεί να εμφανιστούν μεταξύ μορίων, όπως οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις van der Waals.
