Τι είναι ένα μόριο που έχει θετικές και αρνητικές χρεώσεις;
Εδώ είναι γιατί:
* Η πολικότητα προκύπτει από την ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε ένα πολικό μόριο, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο στο μόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* Αναπτύσσονται μερική χρέωση: Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο. Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+).
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των φορτίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι το μόριο έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
Παραδείγματα πολικών μορίων:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οπότε το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Αν και το μόριο είναι γραμμικό, τα άτομα οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από τον άνθρακα, δημιουργώντας ένα πολικό μόριο με μια διπολική στιγμή.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.
Σημαντική σημείωση: Ενώ όλα τα πολικά μόρια έχουν τόσο θετικά όσο και αρνητικά φορτία, δεν είναι όλα τα μόρια με θετικά και αρνητικά φορτία είναι πολικές. Για παράδειγμα, τα ιόντα όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχουν θετικό και αρνητικό φορτίο, αλλά δεν θεωρούνται πολικά μόρια επειδή δεν είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένα.
