Γιατί η γωνία δεσμού του H2S είναι μικρότερη από H2O;

Η γωνία του δεσμού στο H₂S είναι μικρότερη από τη γωνία του δεσμού σε H₂O λόγω της διαφοράς στην υβριδοποίηση Και η παρουσία των ζευγών Lone . Εδώ είναι μια κατανομή:

* υβριδοποίηση:

* h₂o: Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό οδηγεί σε υβριδισμό SP³, με αποτέλεσμα μια τετραεδρική γεωμετρία ηλεκτρονίων. Ωστόσο, τα μοναχικά ζεύγη απωθούν πιο έντονα από τα ζεύγη συγκόλλησης, συμπιέζοντας τη γωνία δεσμού H-O-H σε 104,5 °.

* h₂s: Το θείο έχει επίσης δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη συγκόλλησης, αλλά τα μοναχικά ζεύγη είναι μεγαλύτερα και λιγότερο συγκεντρωμένα από αυτά του οξυγόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια λιγότερο έντονη συμπίεση της γωνίας δεσμού H-H-H, η οποία είναι 92,1 °.

* παρουσία μοναχικών ζευγών:

* Τα μόνα ζεύγη τόσο στα άτομα οξυγόνου όσο και στο θείο δημιουργούν την απόρριψη με τα ζεύγη συγκόλλησης, ωθώντας τα άτομα υδρογόνου πιο κοντά. Ωστόσο, τα μοναχικά ζεύγη στο οξυγόνο είναι μικρότερα και πιο συγκεντρωμένα από αυτά του θείου. Αυτή η ισχυρότερη απόρριψη στο H₂o έχει ως αποτέλεσμα μεγαλύτερη γωνία δεσμού.

Συνοπτικά:

* h₂o: SP³ υβριδισμός, ισχυρότερη απόρριψη ζεύγους μοναχικού ζεύγους λόγω μικρότερων και πιο συμπυκνωμένων μοναχικών ζευγών σε οξυγόνο, οδηγώντας σε μεγαλύτερη γωνία δεσμού (104,5 °).

* h₂s: SP³ υβριδισμός, ασθενέστερη απόρριψη ζεύγους μόνο λόγω μεγαλύτερων και λιγότερο συμπυκνωμένων μοναχικών ζευγών σε θείο, οδηγώντας σε μικρότερη γωνία δεσμού (92,1 °).

Επομένως, η γωνία του δεσμού στο H₂S είναι μικρότερη από τη γωνία του δεσμού στο H₂O.