Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν πλήρως με 2,3 H2s;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του υδρογόνου (H₂S) με οξυγόνο (O₂) είναι:

2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 2 moles του H₂s αντιδρούν με 3 moles του O₂.

3. Υπολογισμός:

* Μας δίνεται 2,3 moles του H₂s.

* Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

(2,3 moles h₂s) / (2 moles h₂s) =(x moles o₂) / (3 moles o₂)

* Επίλυση για x (moles του o₂):

x =(2,3 moles h₂s * 3 moles o₂) / (2 moles h₂s) =3,45 moles o₂

απάντηση: Χρειάζεστε 3,45 γραμμομορείς οξυγόνου για να αντιδράσετε εντελώς με 2,3 γραμμομονείς υδρογόνου.