Που εμφανίζεται ταχύτερη μη πολική διαλύτη που διαλύει διαλυτή ή πολική λύση και διαλυμένη ουσία;
Επεξήγηση:
* όπως διαλύεται όπως: Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες είναι πιο πιθανό να διαλυθούν μεταξύ τους.
* Πολικοί διαλύτες: Αυτοί οι διαλύτες έχουν θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής ηλεκτρονίων. Μπορούν να αλληλεπιδρούν και να διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες, οι οποίες έχουν επίσης θετικές και αρνητικές περιοχές. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H₂O) και αιθανόλη (ch₃ch₂oh).
* μη πολικοί διαλύτες: Αυτοί οι διαλύτες έχουν ομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα να μην έχουν ξεχωριστές θετικές ή αρνητικές περιοχές. Μπορούν να διαλύουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες, οι οποίες επίσης δεν διαθέτουν διαφορετικές χρεώσεις. Παραδείγματα περιλαμβάνουν εξάνιο (C₆H₁₄) και λάδι.
Γιατί η διάλυση είναι ταχύτερη σε συστήματα πολικών πολικών;
* Ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις: Οι πολικοί διαλύτες και οι διαλυμένες ουσίες σχηματίζουν ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης ή δεσμούς υδρογόνου, οι οποίες βοηθούν στην αντιμετώπιση των δυνάμεων που συγκρατούν τα μόρια διαλυμένης ουσίας μαζί και διευκολύνουν τη διάλυση.
* ευκολότερος διαχωρισμός: Οι πολικοί διαλύτες μπορούν να διαχωρίσουν ευκολότερα τα πολικά μόρια διαλυμένης ουσίας, καθώς τους προσελκύονται.
Σε αντίθεση:
* Οι μη πολικοί διαλύτες και οι διαλύσεις έχουν ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals, οι οποίες οδηγούν σε ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις και βραδύτερα ποσοστά διάλυσης.
Επομένως, οι πολικοί διαλύτες που διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες συνήθως εμφανίζονται ταχύτερες από τους μη πολικούς διαλύτες που διαλύουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες.
