Γιατί η διπολική στιγμή του CO2 είναι μηδέν;
* Γραμμική γεωμετρία: Το CO2 έχει γραμμική δομή με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και τα δύο άτομα οξυγόνου στις αντίθετες πλευρές. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο είναι συμμετρικό.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε κάθε άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο άνθρακα.
* Ακύρωση στιγμών διπόλης: Οι δύο δεσμοί C-O έχουν ίσες και αντίθετες πολικότητες. Δεδομένου ότι το μόριο είναι γραμμικό, αυτές οι πολικότητες ακυρώνονται μεταξύ τους. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή μηδέν.
οπτική αναλογία: Φανταστείτε δύο άτομα που τραβούν ένα σχοινί με ίση δύναμη αλλά σε αντίθετες κατευθύνσεις. Το σχοινί παραμένει ακίνητο. Ομοίως, οι διπολικές στιγμές των δύο δεσμών C-O στο CO2 ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα τη συνολική διπολική στιγμή.
Βασικό σημείο: Ένα μόριο με μηδενική διπολική ροπή θεωρείται nonpolar . Το CO2, παρά το γεγονός ότι έχει πολικούς δεσμούς, είναι ένα μη πολικό μόριο λόγω της συμμετρικής δομής του.
