Γιατί μπορούν διαφορετικές ουσίες να είναι θερμοκρασία δωματίου ST;
Τι καθορίζει τη φάση της ουσίας;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγούν σε μια πιο συμπυκνωμένη φάση (υγρό ή στερεό).
* Κινητική ενέργεια: Αυτή είναι η ενέργεια της κίνησης των μορίων. Η υψηλότερη κινητική ενέργεια οδηγεί σε περισσότερη κίνηση και μια πιο εξαπλωμένη φάση (φυσικό αέριο).
Γιατί διαφορετικές ουσίες συμπεριφέρονται διαφορετικά:
* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερη επιφάνεια για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις, καθιστώντας τα πιο πιθανό να είναι υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Τα σύνθετα σχήματα συμβάλλουν επίσης σε ισχυρότερα αξιοθέατα.
* Τύποι διαμοριακών δυνάμεων: Διαφορετικοί τύποι διαμοριακών δυνάμεων έχουν διαφορετικά πλεονεκτήματα. Η συγκόλληση υδρογόνου είναι η ισχυρότερη, ακολουθούμενη από δυνάμεις διπολικής διπολικής και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Οι ουσίες με ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις τείνουν να είναι υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν διαχωρισμό του φορτίου και αλληλεπιδρούν πιο έντονα από τα μη πολικά μόρια. Αυτό οδηγεί σε υψηλότερα σημεία βρασμού και μεγαλύτερη πιθανότητα να είναι υγρό ή στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Υψηλή πολική, ισχυρή δέσμευση υδρογόνου. Υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
* Mercury (Hg): Μεταλλική συγκόλληση, αλλά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις. Υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
* οξυγόνο (o₂): Μη-πολικές, αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Ιωνικοί δεσμοί, πολύ ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις. Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά:
Η φάση μιας ουσίας σε θερμοκρασία δωματίου είναι αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ των διαμοριακών δυνάμεων και της κινητικής ενέργειας, οι οποίες επηρεάζονται από τις μοριακές ιδιότητες της ουσίας όπως το μέγεθος, το σχήμα, η πολικότητα και ο τύπος της σύνδεσης.
