Είναι ο ιονικός χημικός δεσμός ο ισχυρότερος;

Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πράγματι πολύ ισχυροί, αλλά δεν είναι το ισχυρότερο Τύπος χημικού δεσμού.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί, ειδικά στη στερεά κατάσταση.

* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί μπορεί να είναι εξαιρετικά ισχυροί, ειδικά όταν μοιράζονται πολλαπλά ζεύγη ηλεκτρονίων (όπως σε διπλούς ή τριπλούς δεσμούς).

* Μεταλλικοί δεσμοί Συμμετέχετε την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ μεγάλου αριθμού ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για τις ιδιότητες των μετάλλων, όπως η ευελιξία και η καλή αγωγιμότητα.

Εδώ είναι μια γενική κατάταξη των δυνάμεων ομολόγων:

1. ομοιοπολικοί δεσμοί (ειδικά πολλαπλοί δεσμοί):Συνήθως το ισχυρότερο.

2. Ιονικοί δεσμοί: Ισχυροί, αλλά γενικά ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.

3. Μεταλλικοί δεσμοί: Μεταβλητή σε αντοχή, γενικά ασθενέστερη από τους ομοιοπολικούς ή ιοντικούς δεσμούς.

Είναι σημαντικό να σημειώσετε:

* Η αντοχή ενός χημικού δεσμού εξαρτάται από διάφορους παράγοντες όπως η φύση των εμπλεκομένων ατόμων, η διαφορά ηλεκτροαρνησίας τους και η φυσική κατάσταση της ουσίας.

* Υπάρχουν και άλλες ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου που διαδραματίζουν επίσης ρόλο στη συγκράτηση των μορίων μαζί.

Έτσι, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί, δεν είναι πάντα οι απόλυτοι ισχυρότεροι. Ο τύπος του δεσμού που είναι "ισχυρότερος" εξαρτάται από τη συγκεκριμένη χημική κατάσταση.