Γιατί η μάζα διατηρείται σε χημική εξίσωση;

Η μάζα διατηρείται σε χημικές εξισώσεις λόγω του νόμου για τη διατήρηση της μάζας . Αυτός ο θεμελιώδης νόμος δηλώνει ότι η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές . Εδώ γιατί αυτό ισχύει για χημικές εξισώσεις:

* Τα άτομα είναι τα θεμελιώδη δομικά στοιχεία: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων, όχι τη δημιουργία ή την καταστροφή τους.

* Τα άτομα διατηρούνται: Όταν οι χημικοί δεσμοί σπάσουν και σχηματίζονται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης, τα ίδια άτομα υπάρχουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Απλώς αλλάζουν τη ρύθμιση και τη συγκόλλησή τους.

* εξισορρόπηση της εξίσωσης: Οι χημικές εξισώσεις είναι ισορροπημένες για να εξασφαλιστεί ότι ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου είναι ο ίδιος τόσο στα αντιδραστήρια (υλικά εκκίνησης) όσο και στα προϊόντα (ουσίες που σχηματίζονται) πλευρές. Αυτό εξασφαλίζει ότι η συνολική μάζα παραμένει σταθερή.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την καύση του μεθανίου:

ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

* Αντιδραστήρια: Μεθάνιο (ch₄) και οξυγόνο (o₂)

* Προϊόντα: Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂o)

* Ανάλυση:

* Στην πλευρά των αντιδραστηρίων:1 άνθρακα (C), 4 υδρογόνο (Η) και 4 άτομα οξυγόνου (Ο).

* Από την πλευρά των προϊόντων:1 άνθρακα (C), 4 υδρογόνο (Η) και 4 άτομα οξυγόνου (Ο).

* Ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές, εξασφαλίζοντας τη μαζική διατήρηση.

Επομένως, μια ισορροπημένη χημική εξίσωση καταδεικνύει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από την αντίδραση ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Αυτή είναι η ουσία του νόμου της διατήρησης της μάζας.