Ποια είναι η θεωρία VSEPR του CO2;

Εδώ είναι ο τρόπος με τον οποίο η θεωρία VSEPR ισχύει για το CO2 (διοξείδιο του άνθρακα):

1. Δομή Lewis:

* Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* Η δομή Lewis του CO2 δείχνει ένα κεντρικό άτομο άνθρακα διπλό συνδεδεμένο σε δύο άτομα οξυγόνου:O =C =O

2. Ζεύγη ηλεκτρονίων:

* Ο άνθρακας έχει δύο διπλούς δεσμούς, που σημαίνει ότι έχει τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων που το περιβάλλουν.

* Τα άτομα οξυγόνου έχουν κάθε ένα μοναδικό ζευγάρι και ένα διπλό δεσμό, δίνοντάς τους τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων επίσης.

3. Πρόβλεψη VSEPR:

* Η θεωρία VSEPR δηλώνει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη.

* Με τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από τον κεντρικό άνθρακα, η προβλεπόμενη γεωμετρία είναι γραμμική .

4. Μοριακή γεωμετρία:

* Επειδή τα ζεύγη ηλεκτρονίων είναι διατεταγμένα γραμμικά, το ίδιο το μόριο είναι γραμμικό.

5. Γωνίες δεσμών:

* Η γωνία δεσμού στο CO2 είναι 180 μοίρες.

Συνοπτικά:

Η θεωρία VSEPR προβλέπει ότι το CO2 έχει μια γραμμική μοριακή γεωμετρία λόγω των τεσσάρων ζευγών ηλεκτρονίων που περιβάλλουν το κεντρικό άτομο άνθρακα, τα οποία οργανώνονται για να ελαχιστοποιήσουν τις αντιδράσεις. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια γωνία δεσμού 180 βαθμών.