Μια διαλυμένη ουσία καθιστά το σημείο κατάψυξης μιας λύσης χαμηλότερο από το καθαρό διαλύτη επειδή;

Το σημείο κατάψυξης μιας λύσης είναι χαμηλότερο από αυτό του καθαρού διαλύτη λόγω των ακόλουθων λόγων:

* Διαταραχή της δομής διαλύτη: Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, διαταράσσει την κανονική, διατεταγμένη δομή των μορίων διαλύτη. Αυτό καθιστά πιο δύσκολο για τα μόρια του διαλύτη να σχηματίσουν τη δομή συμπαγής πλέγματος που είναι χαρακτηριστική της κατεψυγμένης κατάστασης.

* Μειωμένη πίεση ατμών: Η παρουσία διαλυμένης ουσίας μειώνει την πίεση ατμών του διαλύματος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια διαλυμένης ουσίας καταλαμβάνουν μέρος της επιφάνειας του διαλύματος, μειώνοντας τον αριθμό των μορίων διαλύτη που μπορούν να ξεφύγουν από τη φάση ατμών. Μια χαμηλότερη πίεση ατμών σημαίνει ότι το διάλυμα πρέπει να ψύχεται σε χαμηλότερη θερμοκρασία για την πίεση ατμών του ώστε να ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση, η οποία είναι η κατάσταση για την κατάψυξη.

* αύξηση της εντροπίας: Η διάλυση μιας διαλελυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη αυξάνει την εντροπία (διαταραχή) του συστήματος. Προκειμένου μια λύση να παγώσει, πρέπει να γίνει πιο διατεταγμένη. Αυτό απαιτεί χαμηλότερη θερμοκρασία για να ξεπεραστεί η αύξηση της εντροπίας και να επιτρέψει στα μόρια να εγκατασταθούν σε μια πιο διατεταγμένη στερεά κατάσταση.

Συνοπτικά, η ουσία διαταράσσει τη δομή του διαλύτη, μειώνει την πίεση του ατμού και αυξάνει την εντροπία του συστήματος, τα οποία συμβάλλουν στη μείωση του σημείου κατάψυξης του διαλύματος σε σύγκριση με τον καθαρό διαλύτη.