Ένα μείγμα δύο ή περισσότερων υγρών δεν είναι πάντα μια λύση ενώ εξηγεί αέρια;
υγρά
* Λύσεις: Σε μια λύση, τα συστατικά κατανέμονται ομοιόμορφα σε μοριακό επίπεδο. Η διαλυμένη ουσία (η ουσία που διαλύεται) διαλύεται πλήρως στον διαλύτη (η ουσία που κάνει τη διάλυση). Παραδείγματα:αλάτι διαλυμένο σε νερό, ζάχαρη που διαλύεται στον καφέ.
* μείγματα: Σε ένα μείγμα, τα συστατικά δεν κατανέμονται ομοιόμορφα. Μπορεί να είναι εμφανώς ξεχωριστά, ή μπορεί να έχουν μια ετερογενή εμφάνιση. Τα εξαρτήματα διατηρούν τις μεμονωμένες ιδιότητές τους. Παραδείγματα:Λάδι και νερό, άμμο και νερό.
Βασικές διαφορές μεταξύ διαλυμάτων και μιγμάτων:
* Ομογένεια: Οι λύσεις είναι ομοιογενείς - έχουν μια ομοιόμορφη σύνθεση σε όλη την έκταση. Τα μείγματα μπορεί να είναι ομοιογενή (όπως το γάλα) ή ετερογενή (όπως η άμμο και το νερό).
* Μέγεθος σωματιδίων: Σε ένα διάλυμα, τα σωματίδια διαλυτής ουσίας διασκορπίζονται ως μεμονωμένα μόρια ή ιόντα. Σε ένα μείγμα, τα σωματίδια μπορεί να είναι μεγαλύτερα (όπως κόκκοι άμμου) ή ακόμα και να σχηματίζουν ξεχωριστές φάσεις (όπως το λάδι και το νερό).
* Διαχωρισμός: Τα συστατικά μιας λύσης μπορεί να είναι δύσκολο να διαχωριστούν χρησιμοποιώντας απλές μεθόδους όπως η διήθηση ή η απομάκρυνση. Τα συστατικά ενός μείγματος μπορούν συχνά να διαχωριστούν εύκολα.
ΑΥΤΗ
Τα αέρια τείνουν να είναι πολύ πιο εύκολα αναμμένα (ικανά να αναμειγνύονται) από τα υγρά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια αερίου είναι πολύ πιο μακριά από τα υγρά μόρια και κινούνται πολύ πιο ελεύθερα. Ως αποτέλεσμα, τα αέρια συνήθως σχηματίζουν ομοιογενή μίγματα.
Εξαιρέσεις
Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις από τον γενικό κανόνα σχετικά με τα μείγματα αερίου:
* υψηλή πίεση: Σε πολύ υψηλές πιέσεις, τα μόρια αερίου αναγκάζονται πιο κοντά, γεγονός που μπορεί να αυξήσει την πιθανότητα αλληλεπιδράσεων και να οδηγήσει σε κάποιο βαθμό διαχωρισμού.
* Αντιδραστικότητα: Εάν τα αέρια είναι χημικά αντιδραστικά, μπορεί να σχηματίσουν μια νέα ένωση και όχι απλά ανάμειξη. Για παράδειγμα, το υδρογόνο και το οξυγόνο αντιδρούν εκρηκτικά για να σχηματίσουν νερό.
Συνοπτικά:
* Η βασική διαφορά μεταξύ ενός διαλύματος και ενός μείγματος υγρών έγκειται στον βαθμό ομοιογένειας και στο μέγεθος των σωματιδίων των συστατικών.
* Τα αέρια γενικά σχηματίζουν ομοιογενή μίγματα επειδή τα μόρια τους είναι πολύ μακριά και κινούνται ελεύθερα.
* Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες, ειδικά με αέρια υπό ακραίες συνθήκες ή όταν τα συστατικά είναι χημικά αντιδραστικά.
