Γιατί το αλουμίνιο σχηματίζει ομοιοπολικό δεσμό;

Το αλουμίνιο στην πραγματικότητα δεν σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς στην καθαρή του στοιχειακή μορφή . Το αλουμίνιο είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα τυπικά σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς , όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ολόκληρη τη δομή.

Εδώ είναι γιατί:

* Μεταλλική σύνδεση: Τα άτομα αλουμινίου έχουν τρία ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι σχετικά χαλαρά και μπορούν εύκολα να κινηθούν σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτή η απομάκρυνση των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων αλουμινίου και της θάλασσας των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μεταλλικό δεσμό.

* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο μη μετάλλων ατόμων. Το αλουμίνιο, που είναι μέταλλο, δεν μοιράζεται εύκολα τα ηλεκτρόνια του με αυτόν τον τρόπο.

Ωστόσο, το αλουμίνιο μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς σε μερικές ενώσεις:

* αλογονίδια αλουμινίου (Alcl3, Albr3): Ενώ η τάση του αλουμινίου να σχηματίζει μεταλλικούς δεσμούς είναι ισχυρή, μπορεί επίσης να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως τα αλογόνα. Αυτές οι ενώσεις εμφανίζουν κάποιο βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ αλουμινίου και ατόμων αλογόνου.

* υδρίδιο αλουμινίου (ALH3): Αυτή η ένωση είναι επίσης γνωστό ότι παρουσιάζει ομοιοπολική σύνδεση.

Συμπερασματικά, ενώ το αλουμίνιο σχηματίζει κυρίως μεταλλικούς δεσμούς στην καθαρή του στοιχειακή μορφή του, μπορεί να παρουσιάζει ομοιοπολική συγκόλληση σε ορισμένες ενώσεις όπου αλληλεπιδρά με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία.