Τα σημεία βρασμού των υδρογονανθράκων αυξάνουν τον αριθμό του άνθρακα ή μείωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Van der Waals Δυνάμεις: Οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολωτικά μόρια, που σημαίνει ότι δεν έχουν μόνιμα διπόλια. Οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις που παρουσιάζουν είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.
* μεγαλύτερη επιφάνεια: Καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ατόμων άνθρακα, αυξάνεται το μέγεθος του μορίου υδρογονανθράκων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μεγαλύτερη επιφάνεια.
* ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Η μεγαλύτερη επιφάνεια επιτρέπει μεγαλύτερες προσωρινές αλληλεπιδράσεις διπολικών που προκαλούνται από διπό, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Περισσότερη ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστούν οι δυνάμεις: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, εξ ου και το υψηλότερο σημείο βρασμού.
Συνοπτικά: Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των ατόμων άνθρακα σε υδρογονάνθρακα, τόσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων και όσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού.
