Τι θα συμβεί σε μόρια νερού όταν η ηλεκτρική ενέργεια περνάει κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης;
1. Διάσπαση :Τα μόρια του νερού χωρίζονται στα συστατικά τους στοιχεία:υδρογόνο (Η2) και οξυγόνο (Ο2). Αυτή η διαδικασία είναι γνωστή ως ηλεκτρόλυση νερού.
2. σχηματισμός αερίου υδρογόνου :Στην κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο), τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από μόρια νερού προσελκύονται από τα ηλεκτρόδια και κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αέριο υδρογόνου (Η2). Τα άτομα υδρογόνου στη συνέχεια συνδυάζονται για να σχηματίσουν μόρια υδρογόνου.
3. σχηματισμός αερίου οξυγόνου :Στην άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο), τα μόρια νερού υφίστανται διαφορετική αντίδραση. Εδώ, τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από το νερό χάνουν ηλεκτρόνια, προκαλώντας τα άτομα του οξυγόνου να συνδυάζονται σε αέριο οξυγόνου (Ο2). Αυτά τα άτομα οξυγόνου σχηματίζουν μόρια οξυγόνου (Ο2) και απελευθερώνονται από την άνοδο.
4. ηλεκτρολύτης :Για να διευκολυνθεί η διαδικασία ηλεκτρόλυσης, ένας ηλεκτρολύτης προστίθεται συνήθως στο νερό. Αυτός ο ηλεκτρολύτης μπορεί να είναι ένα οξύ, μια βάση ή ένα αλάτι και η παρουσία του βοηθά στην ενίσχυση της αγωγιμότητας του νερού και αυξάνει την αποτελεσματικότητα της διαδικασίας ηλεκτρόλυσης.
5. φυσαλίδες :Καθώς η ηλεκτρόλυση συνεχίζεται, παράγονται φυσαλίδες υδρογόνου και οξυγόνου στα αντίστοιχα ηλεκτρόδια και ανέρχονται στην επιφάνεια του νερού. Οι φυσαλίδες υδρογόνου συλλέγονται στην κάθοδο ενώ οι φυσαλίδες οξυγόνου συλλέγονται στην άνοδο.
Η συνολική χημική αντίδραση για την ηλεκτρόλυση του νερού μπορεί να αντιπροσωπεύεται ως εξής:
2H2O (L) → 2Η2 (g) + O2 (g)
Συνοπτικά, όταν ένα ηλεκτρικό ρεύμα περνάει μέσω του νερού κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, τα μόρια του νερού διαχωρίζονται σε αέρια υδρογόνου και οξυγόνου. Το αέριο υδρογόνου παράγεται στην κάθοδο και το αέριο οξυγόνου παράγεται στην άνοδο. Αυτά τα αέρια μπορούν στη συνέχεια να συλλεχθούν και να χρησιμοποιηθούν για διάφορες εφαρμογές.
