Εάν τα ηλεκτρόνια στα μόρια του νερού προσελκύθηκαν εξίσου από τους πυρήνες υδρογόνου, καθώς και το οξυγόνο;

Εάν τα ηλεκτρόνια στα μόρια του νερού προσελκύθηκαν εξίσου από τους πυρήνες υδρογόνου καθώς και το οξυγόνο, το μόριο θα ήταν nonpolar . Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα και ηλεκτροαρνητικότητα: Η πολικότητα σε ένα μόριο προκύπτει από την άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτή η άνιση κοινή χρήση δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου.

* Συνέπειες της ίσης έλξης: Εάν τα ηλεκτρόνια προσελκύθηκαν εξίσου τόσο από το οξυγόνο όσο και από το υδρογόνο, δεν θα υπήρχε διαφορά στην κατανομή φορτίου. Το μόριο θα ήταν συμμετρικό, και δεν θα σχηματίζονται διακριτοί πόλοι (θετικοί και αρνητικοί).

Αντίκτυπος στις ιδιότητες του νερού:

* Έλλειψη δεσμών υδρογόνου: Η βασική ιδιότητα του νερού που του επιτρέπει να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου είναι η πολικότητα του. Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ των μερικώς θετικών ατόμων υδρογόνου ενός μορίου νερού και του μερικώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου ενός άλλου. Χωρίς αυτή την πολικότητα, το νερό δεν θα σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.

* Τρεμημένες φυσικές ιδιότητες: Η δέσμευση υδρογόνου είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένου του υψηλού σημείου βρασμού, της υψηλής επιφανειακής τάσης και της ικανότητας διαλύσεως πολλών ουσιών. Αυτές οι ιδιότητες θα τροποποιηθούν σημαντικά εάν το νερό ήταν μη πολικό.

Συμπέρασμα:

Η ίση έλξη μεταξύ των ηλεκτρονίων και των πυρήνων υδρογόνου και οξυγόνου θα αλλάξει θεμελιωδώς τη φύση του νερού, καθιστώντας την μια πολύ διαφορετική και λιγότερο ενδιαφέρουσα ουσία.