Πώς διαφέρουν οι μοριακές ενώσεις από μια ιοντική ένωση;
Μοριακές ενώσεις
* σχηματισμός: Που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ομοιοπολικούς δεσμούς.
* δεσμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Δομή: Τα μόρια έχουν μια σαφή, τρισδιάστατη δομή. Είναι συχνά μικρές και διακριτές μονάδες.
* Ιδιότητες:
* Γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.
* Πολλοί είναι αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Τείνουν να είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
* Συχνά διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες όπως η βενζίνη.
* Παραδείγματα: Το νερό (H₂O), το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), η ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁), το μεθάνιο (ch₄)
Ιωνικές ενώσεις
* σχηματισμός: Σχηματίζεται από τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί ιόντα (φορτισμένα άτομα). Το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* δεσμός: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Δομή: Σχηματίζουν μεγάλα, τρισδιάστατα κρυσταλλικά πλέγματα με επαναλαμβανόμενο πρότυπο ιόντων.
* Ιδιότητες:
* Γενικά έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Τα περισσότερα είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
* Συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμίδιο καλίου (KBR), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), θειικό μαγνήσιο (MGSO₄)
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Φανταστείτε μια ομάδα φίλων που μοιράζονται μια πίτσα (μοριακή ένωση). Όλοι παίρνουν μια φέτα και μοιράζονται την πίτσα. Τώρα, φανταστείτε μια ομάδα ανθρώπων όπου ένα άτομο έχει όλα τα χρήματα (μέταλλο) και ένα άλλο άτομο χρειάζεται χρήματα (μη μέταλλο). Το άτομο με χρήματα το δίνει στο άλλο άτομο, δημιουργώντας ένα χρέος (ιονικό ομόλογο).
Συνοπτικά:
Η βασική διαφορά έγκειται στο πώς συγκρατούνται τα άτομα:
* Μοριακές ενώσεις: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια (ομοιοπολικοί δεσμοί).
* Ιωνικές ενώσεις: Τα ηλεκτρόνια μεταφοράς ατόμων (ιοντικοί δεσμοί).
