Ποιοι επιστήμονες ή επιστήμονες περιέγραψαν τα οξέα ως ουσίες που δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων κατά τη διάρκεια του σχηματισμού ομοιοπολικού δεσμού;

Ο επιστήμονας που περιέγραψε τα οξέα ως ουσίες που δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων κατά τη διάρκεια του σχηματισμού ενός ομοιοπολικού δεσμού είναι Gilbert Newton Lewis .

Αυτός ο ορισμός είναι γνωστός ως θεωρία βάσης οξέος Lewis , η οποία διευρύνει τον παραδοσιακό ορισμό Brønsted-Lowry, συμπεριλαμβάνοντας τις αντιδράσεις που δεν περιλαμβάνουν μεταφορά πρωτονίων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Θεωρία Brønsted-Lowry: Ορίζει τα οξέα ως δότες πρωτονίων (Η+) και βάσεις ως δέκτες πρωτονίων.

* Θεωρία Lewis: Ορίζει τα οξέα ως δέκτες και βάσεις ζεύγους ηλεκτρονίων ως δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων. Αυτό επιτρέπει την ταξινόμηση ενός ευρύτερου φάσματος αντιδράσεων ως αντιδράσεις οξέος-βάσης, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που περιλαμβάνουν μεταλλικά ιόντα και ομοιοπολικές ενώσεις.

Για παράδειγμα, η αντίδραση του τριφθοριούχου βορίου (BF3) με αμμωνία (NH3) είναι μια αντίδραση οξέος βάσης σύμφωνα με τη θεωρία Lewis:

* bf3 (Lewis Acid) δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από NH3 (Βάση Lewis) για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων.

Αυτός ο ορισμός χρησιμοποιείται ευρέως στη χημεία, ιδιαίτερα στην οργανική και ανόργανη χημεία.