Τι είναι το πιο δραστικό υδροξείδιο του καλίου ή το υδροξείδιο του νατρίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική ακτίνα: Τα ιόντα καλίου (Κ+) είναι μεγαλύτερα από τα ιόντα νατρίου (Na+). Αυτό το μεγαλύτερο μέγεθος σημαίνει ότι το κατιόν καλίου έχει μια ασθενέστερη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια του, καθιστώντας το πιο ευαίσθητο στην αντίδραση με άλλες ουσίες.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το κάλιο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο. Αυτό σημαίνει ότι το κάλιο έχει μια ασθενέστερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας πιο πιθανό να χάσει ένα ηλεκτρόνιο και να συμμετέχει σε μια αντίδραση.
* Διαλυτότητα: Το υδροξείδιο του καλίου είναι πιο διαλυτό στο νερό από το υδροξείδιο του νατρίου. Αυτή η αυξημένη διαλυτότητα σημαίνει ότι το KOH διαλύεται πιο εύκολα, παρέχοντας περισσότερα ιόντα για να συμμετάσχει σε αντιδράσεις.
Γενικά, η αντιδραστικότητα αυξάνει μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ατομική ακτίνα αυξάνεται, οδηγώντας σε ασθενέστερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους, καθιστώντας τους ευκολότερους να χάσουν και να συμμετέχουν σε αντιδράσεις.
Επομένως, το υδροξείδιο του καλίου, που βρίσκεται πιο κάτω από τον περιοδικό πίνακα από το υδροξείδιο του νατρίου, είναι πιο αντιδραστικό.
