Πόσο οξικό οξύ απαιτείται για την εξουδετέρωση της καυστικής σόδα;
Κατανόηση της αντίδρασης:
* καυστική σόδα (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση.
* οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ.
Όταν αντιδρούν αυτά τα δύο, εξουδετερώνονται ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας οξικό νάτριο (CH3Coona) και νερό (H2O):
NaOH + CH3COOH → CH3COONA + H2O
Υπολογισμός της ποσότητας:
Για να προσδιορίσετε την ποσότητα του απαιτούμενου οξικού οξέος, θα πρέπει να ακολουθήσετε αυτά τα βήματα:
1. Γνωρίστε τη συγκέντρωση του NaOH: Αυτό συνήθως εκφράζεται σε γραμμομοριακή (moles ανά λίτρο) ή σε ποσοστό κατά βάρος.
2. Γνωρίστε τη συγκέντρωση του CH3COOH: Αυτό εκφράζεται επίσης σε γραμμομοριακή ή ποσοστό κατά βάρος.
3. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του NaOH αντιδρά με 1 mole του CH3COOH.
4. Υπολογίστε τον όγκο: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις συγκεντρώσεις και τη στοιχειομετρία για να υπολογίσετε τον όγκο του οξικού οξέος που απαιτείται για την εξουδετέρωση ενός συγκεκριμένου όγκου NaOH.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε 100 ml διαλύματος 0,5 Μ NaOH. Για να το εξουδετερώσετε, θα χρειαστείτε:
* moles του NaOH: 0,1 L * 0,5 mol/L =0,05 moles
* moles του ch3cooh που χρειάζονται: 0,05 moles (από την στοιχειομετρία 1:1)
* Όγκος του CH3COOH: Εάν το διάλυμα οξικού οξέος σας είναι 1 Μ, θα χρειαστείτε 0,05 L (ή 50 mL) του.
Σημαντική σημείωση:
* Ασφάλεια: Πάντα χειρίζεστε καυστικό σόδα και οξικό οξύ με προσοχή. Φορέστε τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας (γάντια, γυαλιά, εργαστηριακό παλτό) και εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* αραίωση: Εάν έχετε συγκεντρωμένα διαλύματα, είναι σημαντικό να τα αραιώσετε σε ασφαλέστερη συγκέντρωση εργασίας πριν από την εκτέλεση της αντίδρασης εξουδετέρωσης.
Εάν δεν είστε σίγουροι για το πώς να υπολογίσετε την ποσότητα του οξικού οξέος που απαιτείται, είναι καλύτερο να συμβουλευτείτε έναν επαγγελματία χημείας ή ένα εγχειρίδιο εργαστηρίου.
