Τι ομόλογα σχηματίζονται όταν δύο άτομα;
1. Ιωνικοί δεσμοί:
* Εμφανίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ένα μη μέταλλο .
* Ένα άτομο δωρίζει Ένα ηλεκτρόνιο (γίνεται θετικό ιόν) και το άλλο αποδέχεται Το ηλεκτρόνιο (γίνεται αρνητικό ιόν).
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας τον δεσμό.
* Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο) - Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL-, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Εμφανίζεται μεταξύ Δύο μη μέταλλα .
* Άτομα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
* Μπορεί να είναι polar (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή nonpolar (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).
* Παράδειγμα:H₂O (νερό) - Το οξυγόνο (O) μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου (Η).
3. Μεταλλικοί δεσμοί:
* Εμφανίζεται μεταξύ ατόμων μετάλλου .
* Τα ηλεκτρόνια είναι delocalized , που σημαίνει ότι κινούνται ελεύθερα σε όλη τη μεταλλική δομή.
* Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που συγκρατούν τα μέταλλα άτομα μαζί.
* Παραδείγματα:Χρυσός (AU), Χαλκός (Cu), Σίδηρος (Fe)
4. Δεσμοί υδρογόνου:
* Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής διπόλης .
* Εμφανίζεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Σχετικά αδύναμο αλλά πολύ σημαντικό σε βιολογικά συστήματα (π.χ., που κρατούν μαζί τους κλώνους DNA).
Συνοπτικά:
Ο τύπος του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται και την ηλεκτροαρνητικότητα τους. Κάθε τύπος δεσμού έχει μοναδικά χαρακτηριστικά που επηρεάζουν τις ιδιότητες του προκύπτοντος μορίου.
