Ορισμένες μοριακές ενώσεις όπως HCL ιονίζουν εντελώς σε διάλυμα. HC2H3O2 δεν το όταν διαλύουν το νερό.

Είστε σωστοί! Εδώ είναι γιατί μερικές μοριακές ενώσεις ιοώνονται εντελώς σε διάλυμα, ενώ άλλοι δεν το κάνουν:

ισχυρά οξέα έναντι ασθενών οξέων

* Ισχυρά οξέα: Ιονίζουν εντελώς σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν όλα τα πρωτόνια τους (Η+) στα μόρια νερού. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* HCl (υδροχλωρικό οξύ)

* HNO3 (νιτρικό οξύ)

* H2SO4 (θειικό οξύ)

* αδύναμα οξέα: Ιονίζουν μόνο εν μέρει σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν μόνο ένα κλάσμα των πρωτονίων τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* HC2H3O2 (οξικό οξύ)

* H2CO3 (ανθρακικό οξύ)

* HF (υδροφθορικό οξύ)

Ο λόγος για τη διαφορά

Η διαφορά έγκειται στη δύναμη του δεσμού μεταξύ του ατόμου υδρογόνου και του υπόλοιπου μορίου.

* Ισχυρά οξέα: Ο δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και του άλλου ατόμου είναι αδύναμος. Αυτό σημαίνει ότι το υδρογόνο είναι εύκολα δωρεά σε μόρια νερού.

* αδύναμα οξέα: Ο δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και του άλλου ατόμου είναι ισχυρός. Αυτό καθιστά πιο δύσκολο το υδρογόνο να δωροδοτείται σε μόρια νερού.

Παράδειγμα:HCl έναντι HC2H3O2

* hcl: Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι σχετικά ασθενής. Όταν η HCl διαλύεται στο νερό, δωρίζει εύκολα το ιόν υδρογόνου (Η+) για να σχηματίσει Η3Ο+ (ιόν υδρονίου) και CL- (ιόν χλωριούχου).

* HC2H3O2: Ο δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και του οξικού ιόντος (C2H3O2-) είναι σχετικά ισχυρός. Όταν το HC2H3O2 διαλύεται στο νερό, μόνο ένα μικρό κλάσμα μορίων δίνουν το ιόν υδρογόνου τους. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ισορροπία όπου η πλειοψηφία του οξέος παραμένει στην μη και να είναι η μη μεταδοτική του μορφή, HC2H3O2.

Βασικά σημεία

* Η αντοχή ενός οξέος καθορίζεται από το βαθμό στον οποίο ιονίζεται σε διάλυμα.

* Τα ισχυρά οξέα ιονίζουν εντελώς, ενώ τα αδύναμα οξέα ιονίζουν εν μέρει.

* Η αντοχή του δεσμού μεταξύ του ατόμου υδρογόνου και του υπόλοιπου μορίου καθορίζει την αντοχή του οξέος.