Τι καθορίζει τον βαθμό πολικότητας σε έναν δεσμό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν είναι μέρος ενός δεσμού.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
Εδώ λειτουργεί:
1. μη πολικά ομοιοπολικά δεσμούς:Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι πολύ μικρή (συνήθως μικρότερη από 0,5), τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
2. πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μέτρια (μεταξύ 0,5 και 1,7), τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο θα έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άλλο θα έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+). Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
3. Ιονικοί δεσμοί: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι πολύ μεγάλη (μεγαλύτερη από 1,7), ένα άτομο "κλέβει" το ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένων ατόμων) και ενός ιοντικού δεσμού.
Συνοπτικά: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός, οδηγώντας σε μεγαλύτερο διαχωρισμό του φορτίου μέσα στο μόριο.
Εδώ είναι μερικές χρήσιμες συμβουλές:
* Μπορείτε να βρείτε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας σε έναν περιοδικό πίνακα ή σε απευθείας σύνδεση.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται σε μια περίοδο και μειώνεται κάτω από μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα.
* Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο «ιωνική» θα είναι ο δεσμός.
* Όσο μικρότερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο "ομοιοπολικό" θα είναι ο δεσμός.
