Ποιες πληροφορίες χρειάζονται για να γράψετε έναν σωστό χημικό τύπο αντιπροσωπεύουν ιοντικούς δεσμούς;
1. Τα εμπλεκόμενα ιόντα:
* Προσδιορίστε το κατιόν (θετικά φορτισμένο ιόν): Αυτό είναι συνήθως μέταλλο.
* Προσδιορίστε το ανιόν (αρνητικά φορτισμένο ιόν): Αυτό είναι συνήθως μη μέταλλο.
2. Χρεώσεις των ιόντων:
* Προσδιορίστε το φορτίο κάθε ιόντων: Θα πρέπει να γνωρίζετε το τυπικό φορτίο των εμπλεκόμενων στοιχείων.
* Μπορείτε να βρείτε αυτό στον περιοδικό πίνακα (π.χ., τα στοιχεία της ομάδας 1 μορφή +1 ιόντα, τα στοιχεία της ομάδας 2 μορφή +2 ιόντα, τα ιόντα αλογενών -1).
* Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να έχουν πολλαπλές χρεώσεις, οπότε θα πρέπει να σας δοθεί η ειδική χρέωση στο πρόβλημα.
* Τα πολυατομικά ιόντα (όπως το θειικό άλας, SO₄2⁻) έχουν συγκεκριμένες χρεώσεις που θα χρειαστεί να απομνημονεύσετε ή να αναζητήσετε.
3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:
* Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM) των χρεώσεων: Αυτό θα σας πει πόσα από κάθε ιόν πρέπει να δημιουργήσετε μια ουδέτερη ένωση.
* Χρησιμοποιήστε δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντων: Οι δείκτες θα πρέπει να αντικατοπτρίζουν το LCM και να διασφαλίζουν ότι το συνολικό φορτίο της ένωσης είναι μηδέν.
Παράδειγμα:
Ας γράψουμε τη φόρμουλα για χλωριούχο νάτριο (NaCl).
* Cation: Νάτριο (Na⁺)
* ανιόν: Χλωριούχο (CL⁻)
* LCM χρεώσεων: 1 (οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες)
* Φόρμουλα: Σμήνος
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ιωνικές ενώσεις είναι πάντα ουδέτερες. Οι θετικές και αρνητικές χρεώσεις πρέπει να ακυρώσουν.
* Το κατιόν γράφεται πρώτα στον τύπο.
* Ο τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων. Δεν αντικατοπτρίζει απαραιτήτως τον πραγματικό αριθμό ιόντων σε κρυσταλλικό πλέγμα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με κάποια συγκεκριμένα παραδείγματα!
