Γιατί οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία γεύματος από τα ιοντικά compouds;
* Φύση της σύνδεσης:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε ομοιοπολικές ενώσεις, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς μέσα στο μόριο. Ωστόσο, οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων (διαμοριακές δυνάμεις) είναι σχετικά αδύναμες. Σκεφτείτε αυτές τις δυνάμεις ως "κόλλα" που κρατά τα μόρια μαζί. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το νερό (H₂O) και το μεθάνιο (ch₄).
* Ιονικά ομόλογα: Σε ιοντικές ενώσεις, τα ηλεκτρόνια μεταφοράς ατόμων, σχηματίζοντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Αυτά τα αντίθετα φορτία προσελκύουν έντονα ο ένας τον άλλον, δημιουργώντας μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι πολύ ισχυρότερη από τις δυνάμεις μεταξύ ομοιοπολικών μορίων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) και οξείδιο του ασβεστίου (CAO).
* Σημείο τήξης:
* ομοιοπολικές ενώσεις: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις σε ομοιοπολικές ενώσεις ξεπερνούνται εύκολα από τη θερμική ενέργεια. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια μπορούν να απομακρυνθούν από τους γείτονές τους και να κινηθούν, με αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο σημείο τήξης.
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε ιοντικές ενώσεις απαιτούν πολλή θερμική ενέργεια για να σπάσουν τη δομή του πλέγματος. Αυτό οδηγεί σε υψηλότερα σημεία τήξης.
Εξαιρέσεις:
Ενώ ο γενικός κανόνας είναι ότι οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης, υπάρχουν εξαιρέσεις:
* Δίκτυο ομοιοπολικές ενώσεις: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, όπως το Diamond (C) και το Quartz (Sio₂), σχηματίζουν γιγαντιαίες τρισδιάστατες δομές όπου οι ομοιοπολικοί δεσμοί εκτείνονται σε όλο το δίκτυο. Αυτές οι δομές είναι εξαιρετικά ισχυρές και έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης.
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις, όπως το νερό, μπορούν να έχουν σχετικά υψηλά σημεία τήξης λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ των μορίων. Η δέσμευση υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικών-διαδολιών που είναι ισχυρότερη από άλλες διαμοριακές δυνάμεις.
Συνοπτικά:
Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης από τις ιοντικές ενώσεις λόγω των ασθενέστερων δυνάμεων μεταξύ των μορίων. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις, ιδιαίτερα με ομοιοπολικές ενώσεις δικτύου και πολικές ομοιοπολικές ενώσεις με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.
