Πόσες γραμμομορείς HF χρειάζονται για να αντιδράσουν με 0,220 mol Na2sio3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Πρώτον, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ πυριτικού νατρίου (Na₂sio₃) και υδροφθορικού οξέος (HF):

(Aq) + 6Hf (aq) → h₂sif₆ (aq) + 2naf (aq) + 3H₂O (l)

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του Na₂sio₃ αντιδρά με 6 moles του Hf.

3. Υπολογισμός:

Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορούμε να υπολογίσουμε τα moles του HF που απαιτούνται:

0.220 mol na₂sio₃ * (6 mol hf / 1 mol na₂sio₃) = 1.32 mol hf

Επομένως, απαιτούνται 1,32 moles του HF για να αντιδράσουν με 0,220 mol na₂sio₃