Ποιοι δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου;
* ομοιοπολικός δεσμός: Αυτός είναι ο πιο συνηθισμένος δεσμός μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου. Περιλαμβάνει την κατανομή δύο ηλεκτρονίων, ένα από κάθε άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα διπλό δεσμό, που αντιπροσωπεύεται ως o =o. Αυτός είναι ο δεσμός που βρίσκεται στο μόριο οξυγόνου (Ο2).
* Ιονικός δεσμός: Αυτό συμβαίνει λιγότερο συχνά και απαιτεί συγκεκριμένες συνθήκες. Ένα άτομο οξυγόνου μπορεί να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια, να γίνει αρνητικά φορτισμένο (o²⁻), και το άλλο άτομο οξυγόνου μπορεί να χάσει δύο ηλεκτρόνια, να γίνει θετικά φορτισμένο (o²⁺). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό μεταξύ των δύο ιόντων.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ενώ ο ιοντικός δεσμός είναι δυνατός, δεν είναι ένας τυπικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου. Συνήθως εμφανίζεται σε συγκεκριμένες ενώσεις και υπό συγκεκριμένες συνθήκες.
