Υπολογίστε τη μάζα χλωριούχου νατρίου που παράγεται εάν το οξείδιο 12,3 g αντιδρά με υπερβολικό χλωριούχο ασβέστιο;

Λείπει κάποιες κρίσιμες πληροφορίες για την επίλυση αυτού του προβλήματος! Πρέπει να γνωρίζουμε ποιο οξείδιο που αντιμετωπίζετε. Εδώ είναι γιατί:

Η αντίδραση εξαρτάται από το οξείδιο:

* οξείδιο του νατρίου (Na₂o):

Na₂o + cacl₂ → 2 naCl + cao

* Άλλα μεταλλικά οξείδια: Η αντίδραση μπορεί να είναι διαφορετική ανάλογα με το συγκεκριμένο οξείδιο.

Ας εργαστούμε μέσω ενός παραδείγματος χρησιμοποιώντας οξείδιο του νατρίου:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Na₂o + cacl₂ → 2 naCl + cao

2. Μοριακές μάζες:

* Na₂o:61,98 g/mol

* NaCl:58.44 g/mol

3.

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles Na₂o =12,3 g / 61,98 g / mol =0,198 mol

4. moles του NaCl που παράγονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Na₂o παράγει 2 moles του NaCl.

* Moles του NaCl =0,198 mol na₂o * (2 mol NaCl / 1 mol na₂o) =0,396 mol NaCl

5. Υπολογίστε τη μάζα NaCl:

* Μάζα =moles * μοριακή μάζα

* Μάζα NaCl =0,396 mol * 58,44 g/mol = 23,1 g

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός είναι για το οξείδιο του νατρίου (Na₂O). Εάν έχετε διαφορετικό οξείδιο, θα πρέπει να ρυθμίσετε την ισορροπημένη εξίσωση και να χρησιμοποιήσετε τις κατάλληλες μοριακές μάζες.