Τι είναι ένα πολικό μόριο H20;
Βασικά στοιχεία πολικότητας
* πολικά μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρικού φορτίου. Αυτό σημαίνει ότι η μία πλευρά του μορίου έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+) και η άλλη πλευρά έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-).
* Μη πολικά μόρια Έχετε μια ομοιόμορφη κατανομή του φορτίου, που σημαίνει ότι καμία πλευρά δεν είναι ιδιαίτερα θετική ή αρνητική.
Γιατί το νερό είναι πολικό
1. Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα στον χημικό δεσμό.
2. λυγισμένο σχήμα: Το μόριο νερού έχει ένα λυγισμένο σχήμα, με τα δύο άτομα υδρογόνου να σχηματίζουν γωνία με το άτομο οξυγόνου. Αυτό το σχήμα σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς το άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα υδρογόνα ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
Συνέπειες της πολικότητας του νερού
Η πολικότητα του νερού έχει σημαντικές συνέπειες:
* δεσμός υδρογόνου: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού μπορεί να σχηματίσει έναν αδύναμο δεσμό (δεσμό υδρογόνου) με το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού. Αυτό συμβάλλει στο υψηλό σημείο βρασμού του νερού και στην ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες.
* Ιδιότητες διαλύτη: Η πολικότητα του νερού το καθιστά εξαιρετικό διαλύτη για πολλές ιοντικές ενώσεις και πολικά μόρια, καθώς τα θετικά και αρνητικά φορτία των μορίων του νερού προσελκύουν και περιβάλλουν τα διαλυμένα ιόντα.
* επιφανειακή τάση: Η δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού δημιουργεί επιφανειακή τάση, επιτρέποντας στο νερό να σχηματίσει σταγονίδια και να υποστηρίζει μικρά αντικείμενα στην επιφάνεια του.
Συνοπτικά: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου και του λυγισμένου σχήματος του μορίου. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού και είναι απαραίτητη για τη ζωή στη Γη.
