Ποιο είναι το ισχυρότερο οξύ;
1. Brønsted-Lowry Acids:
* στο νερό: Σε αυτό το πλαίσιο, το "ισχυρότερο οξύ" είναι αυτό που * εντελώς * ιονίζει στο νερό, δωρίζοντας όλα τα πρωτόνια του (ιόντα Η+) για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (Η3Ο+). Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Hcl → h + + cl-
* Νιτρικό οξύ (HNO3): HNO3 → H + + NO3-
* θειικό οξύ (H2SO4): H2SO4 → H + + HSO4- (Ο πρώτος ιονισμός ολοκληρώνεται)
* Σε άλλους διαλύτες: Η αντοχή ενός οξέος μπορεί να αλλάξει σε διαφορετικούς διαλύτες. Για παράδειγμα, σε υγρή αμμωνία, το οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το HCl.
2. Superachids:
* Πέρα από το Brønsted-Lowry: Τα υπερκειμένων είναι οξέα που είναι ισχυρότερα από 100% θειικό οξύ. Είναι απίστευτα αντιδραστικά και μπορούν να πρωτονικά ακόμη και πολύ αδύναμες βάσεις. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Φθοαντιμονικό οξύ (HSBF6): Θεωρείται το ισχυρότερο γνωστό superacid.
* Μαγικό οξύ (FSO3H · SBF5): Ένα πολύ ισχυρό superacid.
* Οξέα καροβανίου: Μια κατηγορία υπερκειμένων με εξαιρετικά υψηλή οξύτητα.
3. Lewis Acids:
* δέκτες ηλεκτρονίων: Τα οξέα Lewis είναι ουσίες που μπορούν να δεχθούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Το "ισχυρότερο" οξύ Lewis είναι αυτό με την υψηλότερη συγγένεια για τα ηλεκτρόνια. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Trifluoride Boron (BF3): Ένα κοινό οξύ Lewis.
* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl3): Ένα άλλο κοινό οξύ Lewis.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Η αντοχή οξέος είναι σχετική: Η αντοχή ενός οξέος είναι πάντα σε σχέση με τον διαλύτη ή τη βάση με την οποία αντιδρά.
* Τα ισχυρά οξέα ιονίζουν εντελώς: Τα ισχυρά οξέα στο νερό δίνουν όλα τα πρωτόνια τους, με αποτέλεσμα την υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρονίου.
* Superacids υπερβαίνουν τους τυπικούς ορισμούς: Είναι απίστευτα ισχυροί και ικανοί για πρωτονιωτικές ουσίες που συνήθως δεν θεωρούνται βάσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα για ένα συγκεκριμένο οξύ ή πτυχή της αντοχής οξέος!
