Γιατί τα προθέματα που χρησιμοποιούνται στην ονομασία ιοντικών ενώσεων;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Αυτά τα ιόντα σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
Ας καταργήσουμε τις συμβάσεις ονομασίας:
Ιωνικές ενώσεις:
* ΚΟΟΔΙΑ: Το όνομα του μεταλλικού κατιόντος χρησιμοποιείται απευθείας.
* Anions: Το όνομα του μη μεταλλικού ανιόντων τροποποιείται με την προσθήκη "-IDE" στο όνομα της ρίζας.
* Ρωμαϊκά αριθμητικά: Εάν το μέταλλο μπορεί να σχηματίσει πολλαπλά κατιόντα, ένας ρωμαϊκός αριθμός χρησιμοποιείται σε παρενθέσεις για να υποδείξει το φορτίο του μεταλλικού ιόντος.
Παραδείγματα:
* NaCl - χλωριούχο νάτριο
* Fecl₂ - χλωριούχο σίδηρο (ii)
* Fecl₃ - χλωριούχο σίδηρο (iii)
ομοιοπολικές ενώσεις:
* Προθέματα: Τα ελληνικά προθέματα (μονο-, di-, tri-, τετρά-, κλπ.) Χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου στο μόριο.
* Suffixes: Το όνομα του δεύτερου στοιχείου τροποποιείται προσθέτοντας "-ide".
Παραδείγματα:
* CO - μονοξείδιο του άνθρακα
* Co₂ - διοξείδιο του άνθρακα
* N₂o₄ - dinitrogen tetroxide
Key Takeaway: Τα προθέματα είναι ένα εργαλείο που χρησιμοποιείται για την ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων, όχι ιοντικών ενώσεων. Οι ιοντικές ενώσεις ονομάζονται χρησιμοποιώντας τους παραδοσιακούς κανόνες που περιλαμβάνουν μεταλλικά και μη μέταλλα ονόματα, μερικές φορές με ρωμαϊκή αριθμητική σημείωση για να υποδείξουν το φορτίο του μεταλλικού κατιόντος.
