Τι πρέπει να έχουν τα κοχύλια (ενεργειακά επίπεδα) και τα ηλεκτρόνια σθένους με άτομα που συνδυάζουν μόρια;
1. Τα ηλεκτρονικά κελύφη και τα επίπεδα ενέργειας:
* κοχύλια: Τα άτομα έχουν πολλαπλά επίπεδα ενέργειας, συχνά απεικονίζονται ως ομόκεντρα κελύφη που περιβάλλουν τον πυρήνα. Αυτά τα κελύφη αντιπροσωπεύουν περιοχές όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιο πιθανό να βρεθούν.
* Επίπεδα ενέργειας: Κάθε κέλυφος αντιστοιχεί σε ένα συγκεκριμένο επίπεδο ενέργειας. Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος έχουν την υψηλότερη ενέργεια.
* Παραγγελία συμπλήρωσης: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν κελύφη ξεκινώντας από το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας και μετακινούνται προς τα έξω. Αυτή η σειρά καθορίζεται από την αρχή του Aufbau.
2. Electrons Valence:Οι βασικοί παίκτες
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συχνά μοιάζουν με τα ευγενή αέρια, τα οποία έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος.
3. Χημική δέσμευση:Drive των ατόμων για σταθερότητα
* Ιονική σύνδεση: Άτομα με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια) ηλεκτρονίων μεταφοράς για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης. Τα προκύπτοντα ιόντα στη συνέχεια συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα με παρόμοιες ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες μοιράζονται ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης. Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, δημιουργώντας ένα μόριο.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O):
* υδρογόνο (h): Έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το ήλιο.
* οξυγόνο (o): Έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση όπως το Neon.
* δεσμός: Το Oxygen μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του με κάθε ένα από τα δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό δημιουργεί ένα σταθερό μόριο νερού, όπου και τα τρία άτομα έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
Συνοπτικά:
* Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε κελύφη και επίπεδα ενέργειας καθορίζει τον τρόπο αλληλεπίδρασης των ατόμων.
* Τα ηλεκτρόνια σθένους, εκείνα στο εξωτερικό κέλυφος, είναι αυτά που εμπλέκονται στη συγκόλληση.
* Τα άτομα σχηματίζουν δεσμούς (ιοντικά ή ομοιοπολικά) για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συχνά με την απόκτηση, την απώλεια ή την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
