Ποια είναι η εξίσωση για την αντίδραση μετατόπισης μεταξύ του χλωριούχου καλίου και του διαλύματος ιωδίου;

Δεν υπάρχει αντίδραση μετατόπισης μεταξύ του χλωριούχου καλίου (KCL) και του διαλύματος ιωδίου (i₂). Εδώ είναι γιατί:

* Αντιδραστικότητα: Το ιώδιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι το ιώδιο δεν μπορεί να μετατοπίσει το χλώριο από την ένωση του, το χλωριούχο κάλιο.

* Σειρά δραστηριότητας: Η σειρά δραστηριοτήτων των μετάλλων και των μη μετάλλων υπαγορεύει την πιθανότητα αντίδρασης μετατόπισης. Το χλώριο είναι υψηλότερο στη σειρά δραστηριοτήτων από το ιώδιο, υποδεικνύοντας ότι το χλώριο είναι πιο αντιδραστικό και θα συγκρατεί τη θέση του στην ένωση.

Στην ουσία, δεν συμβαίνει αντίδραση επειδή το ιώδιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χλώριο.