Τι είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Γερμαντίου;

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του γερμάνιου (GE) είναι:

1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P2

Εδώ είναι μια κατανομή:

* 1S2 :Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει 2 ηλεκτρόνια στο τροχιακό S.

* 2S2 2P⁶ :Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) διαθέτει 2 ηλεκτρόνια στο S Orbital και 6 ηλεκτρόνια στο τροχιακό P.

* 3s² 3p⁶ :Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) διαθέτει 2 ηλεκτρόνια στο τροχιακό και 6 ηλεκτρόνια στο τροχιακό P.

* 4S2 3D⁰ :Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) αρχίζει να γεμίζει πρώτα με το τροχιακό S, με 2 ηλεκτρόνια στο τροχιακό 4S. Στη συνέχεια, τα τρισδιάστατα τροχιακά γεμίζει με 10 ηλεκτρόνια.

* 4p2 :Τέλος, το τέταρτο επίπεδο ενέργειας συνεχίζει να γεμίζει με 2 ηλεκτρόνια στο 4p τροχιακό.

Αυτή η διαμόρφωση υπογραμμίζει τον τρόπο με τον οποίο το γερμανικό έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους (στα τροχιακά 4s και 4p), γεγονός που εξηγεί τις χημικές του ιδιότητες και τη θέση της στην ομάδα 14 του περιοδικού πίνακα.