Πόσα γραμμάρια οξειδίου του σιδήρου θα σχηματίζονται εάν 2 moles αντιδρούν εντελώς με αέριο οξυγόνου;

Ρωτάτε για την αντίδραση του σιδήρου (Fe) με οξυγόνο (O2) για να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (Fe2O3). Για να το λύσουμε αυτό, πρέπει να εξισορροπήσουμε τη χημική εξίσωση:

4 Fe + 3 o2 -> 2 Fe2O3

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμάρια του οξειδίου του σιδήρου:

1. Μοριακή μάζα:

- Το Fe2O3 έχει μοριακή μάζα (55,845 g/mol Fe * 2) + (15.9994 g/mol O * 3) =159,69 g/mol

2.

- Από την ισορροπημένη εξίσωση, 4 moles fe αντιδρούν για να παράγουν 2 moles fe2O3. Αυτό σημαίνει αναλογία 2:1.

3.

- Δεδομένου ότι έχετε 2 moles Fe και η αναλογία είναι 2:1, θα παράγετε 1 mole του Fe2O3.

4. γραμμάρια Fe2O3:

- Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του Fe2O3 με τη μοριακή μάζα του:1 mole * 159,69 g/mol =159,69 γραμμάρια

Επομένως, 159,69 γραμμάρια οξειδίου του σιδήρου θα σχηματίζονται εάν 2 γραμμομορείς σιδήρου αντιδρούν πλήρως με αέριο οξυγόνου.