Όταν ο σίδηρος θερμαίνεται σε ατμό ξηρού χλωρίου, παράγει χλωριούχο που περιέχει 34,5 με μαζικό σίδηρο. Προσδιορίστε το εμπειρικό σχηματικό χλωριούχο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο του χλωριούχου σιδήρου:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100g

* Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς. Εάν το 34,5% του δείγματος είναι σίδηρο, τότε έχουμε 34,5 g σιδήρου.

2. Υπολογίστε τη μάζα χλωρίου

* Η υπόλοιπη μάζα πρέπει να είναι χλώριο:100 g - 34,5 g =65,5 g χλωρίου

3. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles

* Moles σιδήρου:34,5 g Fe / 55,845 g / mol Fe =0,617 mol Fe

* Moles χλωρίου:65,5 g CL / 35,453 g / mol cl =1,85 mol CL

4. Βρείτε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού

* Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole με τη μικρότερη τιμή (0.617 mol):

* Fe:0.617 mol / 0.617 mol =1

* CL:1,85 mol / 0,617 mol ≈ 3

5. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

* Ο εμπειρικός τύπος είναι fecl₃ , που είναι χλωριούχο σίδηρο (iii).