Ποια είναι η εμπειρική φόρμουλα εάν ένα δείγμα 100,0 g ένωσης που αποτελείται από 16,3 άνθρακα 32,1 χλωρίνη και 51,6 φθορίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο της ένωσης:

1. Μετατρέψτε τα ποσοστά σε γραμμάρια:

* Δεδομένου ότι έχουμε δείγμα 100,0 g, τα ποσοστά μεταφράζονται άμεσα σε γραμμάρια:

* Άνθρακα:16,3 g

* Χλώριο:32,1 g

* Φθορίνη:51,6 g

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή της μάζα:

* Carbon:16,3 g / 12,01 g / mol =1,36 mol

* Χλώριο:32,1 g / 35,45 g / mol =0,905 mol

* Φθόριο:51,6 g / 19,00 g / mol =2,72 mol

3. Βρείτε τη μικρότερη αναλογία πλήρους αριθμού των moles:

* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (0,905 mol):

* Carbon:1,36 mol / 0,905 mol =1,50

* Χλώριο:0,905 mol / 0,905 mol =1,00

* Φθόριο:2,72 mol / 0,905 mol =3,00

4. Ρυθμίστε σε ολόκληρους αριθμούς:

* Δεδομένου ότι έχουμε αναλογία 1,50 για άνθρακα, πολλαπλασιάστε όλες τις αναλογίες κατά 2 για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς:

* Carbon:1.50 x 2 =3

* Χλώριο:1.00 x 2 =2

* Φθόριο:3.00 x 2 =6

5. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο:

* Ο εμπειρικός τύπος είναι c₃cl₂f₆ .